Bno lo q pienso es: soltamos un gas en un cuarto muy grande, dependiendo de la cantidad de gas la presion se vuelve muy pequeña, temperatura baja y todo eso. 

va se recuerdan del problema q nos dejo sobre el hospital de gases. si metemos una pequeña cantidad de gas en un cuarto con otro gas este toma la temperatura del gas.

bno eso pasa al aire libre podemos soltar una pequeña cantidad de gas ej:

soltamos 1 litro de gas tenemos la atmosfera de la tierra como volumen. pero va interactuar con el aire. entonces el gas se ve afectado no solo por la presion que esta ejerciendo la atmosfera sino tambien su temperatura.

entonces para mi la ley de los gases ideales funciona si solo si no esta interactuando con otros gases.

ya c que esta mal redactado pero noc s m acaba d ocurrir jeje

Alfiiin!!!

Alfin me acorde del pasword de esta cuenta! >.<

con lo de la paradoja... no se me ocurre mucho pero, cuando se suelta un gas en la atmósfera... el volumen máximo no es toda la atmósfera? Si así fuera, entonces el volúmen del gas iría cambiando conforme se va aumentando la altura.
No se tampoco si de un gas q se difundió por la atmósfera, una simple molécula flotando en cualquier parte sigue siendo el gas.
Con la temperatura creo q eso si va a afectar al gas xq lo puede cambiar a líquido o sólido.