Hola estube buscando sobre las fuerzas de Van der Waals. Encontre una pagina en internet, esta en ingles.

http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/vdw.html

Gases reales

Esto lo lei en wikipedia y no se que tan confiable sea pero podriamos usarlo de base para buscar en algun libro o pagina confiable si es verdad, segun esto los gases reales son gases que no se expanden infinatamente ( no tienen un comportamiento ideal ) sino que llegan a un momento en el que ya no ocupan mas volumen (suena algo logico) y esto se debe a fuerzas llamadas fuerzas de Van der Waals asi que creo que deberiamos bucar mas sobre estas fuerzas y sobre los gases reales :)

ley de los gases ideales

Hola a todos

pensando a estas horas recorde que segun la ley de los gases ideales y si no estoy mal en la clase de quimica Chiquin lo dijo cualquier gas a 0 grados centigrados y 1 atmosfera de presion debia ocupar un volumen igual a 22, 4 litros y eso me dejo dudando porque seria contradictorio a lo que puse en la otra entrada aca abajo no se se me ocurre tratar de hacer un experimento para comprobar que se cumpla esto y de ahi podemos tener una base mas solida para tomar una postura en este momento no se me ocurre bien las condiciones del experimento pero podriamos discutir eso :) espero haber que dicen

Difusion de los gases ...!!!!!!

Hola a todos por hoy quiero recalcar lo que vimos en la clase de quimica y dar un par de ideas personales

Se puede decir que la difusion de los gases es un proceso uniforme en el cual las particulas de un gas se expanden por el espacio debido al constante choque entre ellas mismas debido a la naturaleza perfectamente elastica de estos choques, las particulas no pierden energia y por lo tanto al chocar solo cambian su direccion dirigiendose hacia un nuevo punto de esta manera el gas se expande hasta encntrar las paredes del recipiente que lo contiene con las cuales chocara pero no podra seguir difundiendose

ok a partir de esto puedo decir que

1) Un gas se difunde hasta encontrar las paredes del recipiente que lo contiene

2) un gas no puede conservar un volumen pequeño en un recipiente mas grande porque los choques entre sus particulas lo haran difundirse hasta ocupar el volumen disponible

siguiendo esto puedo decir que la teoria de los gases ideales (V = RnT / P) no se cumplira incluso con presion y temperaturas controladas, pues siempre que libere un gas de un volumen menor a un volumen mayor aunque en ambos sean constante T y P este se difundira hasta ocupar el volumen mayor total

ahora segun yo lo veo tenemos que idear la forma de explicar o mostrar porque la ley de los gases ideales " no se cumple" en estos casos.

pero esto son como mis reflexiones hasta el momento espero sus comentarios para que sigamos orientandonos y llegemos a descubrir algo :)

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Por otra parte cuando estaba pensando en experimentos se me ocurrio uno con el que podriamos empezar; consiste en lo siguiente



La idea es llenar tres recipientes con un gas ( yo habia pensado que de preferencia fueran globos ) y de alguna forma controlar temperatura y presion para uno de ellos, luego con uno de los otros aumentar la temperatura y observar si aumenta el volumen del "globo" y con el otro disminuir la temperatura y ver si disminuye el volumen del "globo" ( pense en globos por la elasticidad que nos permitiria ver cambios de volumen pero no se si los globos aguanten las altas temperaturas ) luego podriamos comparar el gobo que se quedo en condiciones controladas con los que le cambiamos las temperaturas en teoria con esto podriamos experimentalmente comprobar que tan valida es la ley de gases ideales en principio y de los resultados de este partir para realizar otros experimentos que nos demuestren que en volumenes abiertos no se cumple la ley como exprese aya arriba

igualmente espero sus comentarios para que nos pongamos de acuerdo :)

PARADOJA

"Los gases tienden siempre a ocupar el volumen máximo” … Eso rezan muchos textos respetables pero, ¿Y el modelo de los gases ideales? Éste modelo señala que el volumen es una función que depende de variables como temperatura, presión y número de moles por lo que el volumen no puede tomar cualquier valor sino uno fijo… ¿En qué quedamos al fin?

¿V= (nRT)/P?