Hola a todos por hoy quiero recalcar lo que vimos en la clase de quimica y dar un par de ideas personales
Se puede decir que la difusion de los gases es un proceso uniforme en el cual las particulas de un gas se expanden por el espacio debido al constante choque entre ellas mismas debido a la naturaleza perfectamente elastica de estos choques, las particulas no pierden energia y por lo tanto al chocar solo cambian su direccion dirigiendose hacia un nuevo punto de esta manera el gas se expande hasta encntrar las paredes del recipiente que lo contiene con las cuales chocara pero no podra seguir difundiendose
ok a partir de esto puedo decir que
1) Un gas se difunde hasta encontrar las paredes del recipiente que lo contiene
2) un gas no puede conservar un volumen pequeño en un recipiente mas grande porque los choques entre sus particulas lo haran difundirse hasta ocupar el volumen disponible
siguiendo esto puedo decir que la teoria de los gases ideales (V = RnT / P) no se cumplira incluso con presion y temperaturas controladas, pues siempre que libere un gas de un volumen menor a un volumen mayor aunque en ambos sean constante T y P este se difundira hasta ocupar el volumen mayor total
ahora segun yo lo veo tenemos que idear la forma de explicar o mostrar porque la ley de los gases ideales " no se cumple" en estos casos.
pero esto son como mis reflexiones hasta el momento espero sus comentarios para que sigamos orientandonos y llegemos a descubrir algo :)
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Por otra parte cuando estaba pensando en experimentos se me ocurrio uno con el que podriamos empezar; consiste en lo siguiente
La idea es llenar tres recipientes con un gas ( yo habia pensado que de preferencia fueran globos ) y de alguna forma controlar temperatura y presion para uno de ellos, luego con uno de los otros aumentar la temperatura y observar si aumenta el volumen del "globo" y con el otro disminuir la temperatura y ver si disminuye el volumen del "globo" ( pense en globos por la elasticidad que nos permitiria ver cambios de volumen pero no se si los globos aguanten las altas temperaturas ) luego podriamos comparar el gobo que se quedo en condiciones controladas con los que le cambiamos las temperaturas en teoria con esto podriamos experimentalmente comprobar que tan valida es la ley de gases ideales en principio y de los resultados de este partir para realizar otros experimentos que nos demuestren que en volumenes abiertos no se cumple la ley como exprese aya arriba
igualmente espero sus comentarios para que nos pongamos de acuerdo :)
Se puede decir que la difusion de los gases es un proceso uniforme en el cual las particulas de un gas se expanden por el espacio debido al constante choque entre ellas mismas debido a la naturaleza perfectamente elastica de estos choques, las particulas no pierden energia y por lo tanto al chocar solo cambian su direccion dirigiendose hacia un nuevo punto de esta manera el gas se expande hasta encntrar las paredes del recipiente que lo contiene con las cuales chocara pero no podra seguir difundiendose
ok a partir de esto puedo decir que
1) Un gas se difunde hasta encontrar las paredes del recipiente que lo contiene
2) un gas no puede conservar un volumen pequeño en un recipiente mas grande porque los choques entre sus particulas lo haran difundirse hasta ocupar el volumen disponible
siguiendo esto puedo decir que la teoria de los gases ideales (V = RnT / P) no se cumplira incluso con presion y temperaturas controladas, pues siempre que libere un gas de un volumen menor a un volumen mayor aunque en ambos sean constante T y P este se difundira hasta ocupar el volumen mayor total
ahora segun yo lo veo tenemos que idear la forma de explicar o mostrar porque la ley de los gases ideales " no se cumple" en estos casos.
pero esto son como mis reflexiones hasta el momento espero sus comentarios para que sigamos orientandonos y llegemos a descubrir algo :)
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Por otra parte cuando estaba pensando en experimentos se me ocurrio uno con el que podriamos empezar; consiste en lo siguiente
La idea es llenar tres recipientes con un gas ( yo habia pensado que de preferencia fueran globos ) y de alguna forma controlar temperatura y presion para uno de ellos, luego con uno de los otros aumentar la temperatura y observar si aumenta el volumen del "globo" y con el otro disminuir la temperatura y ver si disminuye el volumen del "globo" ( pense en globos por la elasticidad que nos permitiria ver cambios de volumen pero no se si los globos aguanten las altas temperaturas ) luego podriamos comparar el gobo que se quedo en condiciones controladas con los que le cambiamos las temperaturas en teoria con esto podriamos experimentalmente comprobar que tan valida es la ley de gases ideales en principio y de los resultados de este partir para realizar otros experimentos que nos demuestren que en volumenes abiertos no se cumple la ley como exprese aya arriba
igualmente espero sus comentarios para que nos pongamos de acuerdo :)
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